物質の種類による水中での物質の変化について考えてみると、物質の結合における各種物質それぞれの結合力が、水溶液中での物質の変化（何度で溶解するか，沸騰するかなど）にも関係しており、結合力が強いほど融点・沸点は高くなるということが言えます。

溶解してイオン化した酸や塩基はＨ＋やＯＨ−を生じるため腐食因子となりやすいので、物質の結合が弱い、または電離しやすい構造になっているものが、腐食因子のある物質かどうかを判断していく必要があります（イオン化してＨ＋やＯＨ−になるものが腐食要因の全てか、結合力が強いと腐食要因になる、結合力が弱くても腐食要因にならない、なども考察の必要があります）。
セラミディアル

共有結合は互いの電子を共有する（できた結合部分を共有電子対といい、互いの不対電子を共有することによってできているが、一方の原子だけから電子対が与えられて結合するものもあり、配位結合といいます。

なお、電子対は電子が2つ一組になったもので、不対電子は電子が一つで組になっていないもののことです。）ことによってできる非金属元素同士の結合で、イオン結合より強い結合となっています。共有結合には2種類あります。

一つは、同種の原子で構成された分子で、もともと電気陰性度（分子内で原子が共有電子対を引く力の大きさで、その大小は周期表における陰性の大小と一致し、『電気的かたより』ともいいます。）が無いものです。